70. Израчунавања у хемији(стехиометрија) – утврђивање Стехиометрија са вишком реактанта Уколико се помешају одређене количине реактаната, али тако да њихове количине не одговарају стехиометријским односима из хемијске реакције, једна од супстанци ће у потпуности изреаговати, а друга ће остати у вишку. Значи да уколико су вам у задатку дати подаци за оба реактанта потребно је проверити да ли оба реактанта реагију у потпуности или један остаје у вишку. Постоји више начина да се провери који је реактант у вишку. Показаћу вам један од начина. 1. Израчунај масу калцијум-оксида која настаје у реакцији 10g калцијума и 20g кисеоника? Која супстанца је у вишку и колико грама? (Ar(Ca)꓿40 Ar(О)꓿16) m= 10g m=20g 2Ca + O2 → 2 CaO m= 2∙40g=80g m= 2∙16g= 32g 10/80=0,125 20/32=0,625 Поделили смо масу (или број молова или број молекула) која је дата у задатку са масом (или број молова или број молекула) коју читамо из једначине. Супстанца код које смо дељењем добили мањи број реагује у потпуности ( у овом случају у потпуности реагује калцијум), а друга супстанца је у вишку ( у овом случају кисеоник). Сада прерачунавамо масу калцијум-оксида која настаје у реакцији користећи масу калцијума зато што он реагује у потуности. m=10g m= ? 2Ca + O2 → 2 CaO m= 2∙40g= 80g m=2∙(40+16)g =112 g
10g : m = 80g : 112g m ∙ 80g = 10g ∙ 112g Решавањем пропорције добијамо следеће решење: m = 14 g калцијум - оксида. Да бисмо одредили колико грама кисеонима је у вишку треба прво одредити колико грама кисеоника реагује. Масу кисеоника која реагује можемо одредити стехиометријским израчунавањем, а можемо и преко Закона о одржању масе. Ја ћу вам показати на други начин зато што је краћи. m= 10g x m=14g 2Ca + O2 → 2 CaO x =14g - 10g x = 4g кисеоника реагује Масу кисеоника која је у вишку налазимо тако што од масе кисеоника која је дата у задатку одузмемо масу кисеоника која регује. x =20g - 4g x = 16g кисеоника је у вишку.
2. Колико грама воде настаје у реакцији 4,5 мола водоника са 4,5 мола кисеоника? (Ar(H)꓿1 Ar(О)꓿16) n= 4,5 mol n= 4,5 mol 2H2 + O2 → 2 H2O n = 2 mol n= 1 mol 4,5/2=2,25 4,5/1=4,5 Супстанца код које смо дељењем добили мањи број реагује у потпуности ( у овом случају у потпуности реагује водоник), а друга супстанца је у вишку ( у овом случају кисеоник). Сада прерачунавамо масу воде која настаје у реакцији користећи количину водоника зато што он реагује у потуности. n= 4,5 mol m= ? 2H2 + O2 → 2 H2O n = 2 mol m= 2∙( 2∙1+16)g =36 g
4,5 mol : m = 2 mol : 36g m ∙ 2 mol = 4,5 mo ∙ 36g Решавањем пропорције добијамо следеће решење: m = 81 g воде. Задатак за вежбање: 1. Колико грама хлороводоника настаје у реакцији између 10g водоника и 10g хлора? Која супстанца је у вишку и колико грама? (Ar(Cl)꓿35,5 Ar(H)꓿1) (Решење: настаје 10,28 g хлороводоника, маса кисеоника која реагује је 0,28 g, а маса кисеоника која је вишак је 9,72 g Обрађену лекцију напишите у школску свеску.
71. Материја и супстанца, физичкa и хемијскa својства супстанци и физичке и хемијске промене супстанци – утврђивање
Лекције обновити на следећим линковима: https://www.shtreber.com/materija-i-supstanca https://www.shtreber.com/fizicka-i-hemijska-svojstva-supstancihttps://www.shtreber.com/fizicke-i-hemijske-promene-supstanci